题目内容

【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1高湿条件下写出大气SO2转化HSO3-方程式

2)土壤中的微生物可将大气H2S经两步反应氧化成SO42-两步反应的能量变化示意图如下

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为

3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:

质子的流动方向 从A到B“从B到A”)

负极的电极反应

(4燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中硫化合物污染关键SO2烟气脱除的一工业流程如下:

用纯碱溶液吸收SO2将其HSO3-反应的离子方程式是

若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物质的化学式是

【答案】(1)SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3-

(2H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-806.39kJ·mol-1

(3)从A到B(1)SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+

4H2O+2SO2+CO32-2HSO3-+CO2NaOH

【解析】

试题分析:(1高湿条件下大气中SO2转化为HSO3-的方程式为SO2 + H2OH2SO3H2SO3H+ + HSO3-

2根据图像有H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(g) ΔH=-221.19kJ/molS(s)+O2(g)= SO42-(aq) +2H+(aq) ΔH =-585.20kJ/mol+H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH=-221.19kJ/mol+-585.20kJ/mol= 806.39 kJ/mol

3根据图示,A为燃料电池的负极,B为燃料电池的正极,在原电池电解液中,正电荷由负极向正极移动,即AB,故答案为:AB

负极发生氧化反应二氧化硫被氧化为硫酸根离子电极反应式为SO2 2e- + 2H2OSO42- + 4H+

4 碳酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体反应的离子方程式为H2O + 2SO2 + CO32- 2HSO3- + CO2 氢氧化钙在吸收池中与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,其中氢氧化钠可以吸收SO2

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