题目内容
【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂
B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大
【答案】D
【解析】
试题分析： A、CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0，升高温度平衡正向进行，但催化剂不改变平衡状态，A错误；B、CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)正反应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向进行，但反应热与平衡移动方向没有关系，B错误；C、2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，升高了温度，平衡逆向移动，t1时刻后c（NO2）逐渐增大，c（N2O4）逐渐减小，C错误；D、由
，对反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，平衡正向移动，
减小，
应该增大，D正确，答案选D。
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【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 __________________。
(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。
(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_________________。
(4)若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=____mol。
(5)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________
