题目内容
下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是( )
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
A
【解析】原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正确。若加入的NaOH溶液的量为无限多时，原盐酸的量可以忽略不计，此时pH＝12，即c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，但题目中没说明NaOH的用量只能理解为c(NaOH)>0.01 mol·L－1。
练习册系列答案
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| A | B | C |
Ⅰ | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 |
Ⅱ | 0.070 mol·L－1 | 0.070 mol·L－1 | 0.098 mol·L－1 |
Ⅲ | 0.060 mol·L－1 | 0.060 mol·L－1 | 0.040 mol·L－1 |
Ⅳ | 0.080 mol·L－1 | 0.080 mol·L－1 | 0.12 mol·L－1 |
针对上述系列试验，下列结论中错误的是( )
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
