题目内容
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| A | B | C |
Ⅰ | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 |
Ⅱ | 0.070 mol·L－1 | 0.070 mol·L－1 | 0.098 mol·L－1 |
Ⅲ | 0.060 mol·L－1 | 0.060 mol·L－1 | 0.040 mol·L－1 |
Ⅳ | 0.080 mol·L－1 | 0.080 mol·L－1 | 0.12 mol·L－1 |
针对上述系列试验，下列结论中错误的是( )
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
D
【解析】A结论正确，因为题给的四组数据都可求算该反应的平衡常数。B结论正确，因为增大C物质的浓度，平衡左移，A、B的浓度也会增大，但是平衡时C的浓度一定比开始时的大。C结论正确，分析第三组数据，升高温度，则平衡左移了，说明逆反应是吸热反应，正反应当然放热。D结论错误，因为单纯压缩容器，A、B、C变化的浓度应该相等。故本题选D。
醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
反应 | 乙醇(mol) | 乙酸(mol) | 乙酸乙酯(mol) |
1 | 2 | 2 | 1.33 |
2 | 3 | 2 | 1.57 |
3 | 4 | 2 | x |
4 | 5 | 2 | 1.76 |
由表中数据推测，数值x的范围是________。
(2)现有25°C时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
将________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；
③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是( )
温度 | 平衡浓度/(mol·L－1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)
日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
一些氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题：
(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。
(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。
(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。
(5)步骤⑥反应的化学方程式为________。