题目内容
物质的量浓度相等的4种溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是( )
A．溶液pH由大到小的顺序：③>②>①>④
B．c(H2S)由大到小的顺序：①>④>②>③
C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C
【解析】选项A，NaHS、Na2S溶液中有HS－、S2－的水解，使其溶液均呈碱性，但S2－的水解能力大于HS－，故溶液的pH：③>②。H2S溶液呈酸性，H2S和NaHS的混合液中，由于HS－抑制H2S的电离，故溶液的pH：④>①，4种溶液的pH大小顺序为③>②>④>①。选项B，由于HS－抑制H2S的电离，所以H2S溶液中的c(H2S)小于H2S和NaHS的混合液中的c(H2S)。选项C，假设c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，根据物料守恒有：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.2 mol·L－1，故2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。选项D，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。
已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。
