题目内容
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
D．Y元素比W元素的非金属性强
D
【解析】根据五种元素在周期表中相对位置关系，可以推断R为Ar，X为N，Y为S，Z为Br，W为P，五种元素的单质中，Z的单质Br2在常温下为液体，其沸点比P、S的低，A错；非金属性：N>P，因此气态氢化物稳定性：NH3>PH3，B错； Y的阴离子S2－与R原子Ar核外均为18电子，二者的电子层结构相同，但Z的阴离子Br－比Ar原子核外多18个电子，C错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：S>P，D对。
智能训练练测考系列答案
某些化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/ kJ·mol－1 | 436 | 243 | 431 |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A. 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1
日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
一些氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题：
(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。
(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。
(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。
(5)步骤⑥反应的化学方程式为________。
