.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL.加入一定量铁粉充分反应后.测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1.则加入铁粉的物质的量是多少摩尔? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）、0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？

0.16mol

溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋；
如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量之比为3︰2，这说明溶液中铁单质也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu。
设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，
所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol

练习册系列答案

考易通初中全程复习导航系列答案

科学实验活动册系列答案

课标新检测系列答案

课程标准同步练习系列答案

课课练习系列答案

云南师大附小一线名师核心试卷系列答案

夺冠计划课时测控系列答案

课时精练系列答案

课时全练讲练测全程达标系列答案

课时天天练系列答案

相关题目

为了检验FeCl₂溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（）

D．石蕊溶液

(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeCl_x中_X值为__________。
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和__________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_______反应制备
（3）铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取铁酸钠的化学方程式：。
②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。

（6分）.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
(1)Cu、Fe

洗涤
（2）Cu、Fe

洗涤
两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。

（8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答：
（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄；
（2）如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       ；
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：

，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为。

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO^－₃）为（忽略溶液体积的变化）

A．0．75mol/L

B．0．45mol/L

某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl₃溶液，最合理的生产途径是

[2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS₂，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂，FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，H₂S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的流程如下：

（1）92gCuFeS₂在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂转移电子的物质的量为        。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL^-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
（4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。

欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接。图中仪器G的名称是；在使用该仪器时，应首先。

将铁片加到2L0.5mol/LFeCl₃溶液中，当Fe³⁺和Fe²⁺的浓度相等时，铁片的质量减少了（）