题目内容

9．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（　　）
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．实验室制取乙烯时将温度计的水银球放在反应液面上，温度 170℃时收集气体
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

分析 A．饱和食盐水与电石反应平稳；
B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度；
C．制取乙烯时，测量反应体系的温度；
D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失．

解答 解：A．饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故B正确；
C．实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中，测量反应体系的温度，故C错误；
D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、盐析、混合物的分离、提纯等，选项D为解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5 mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：
当pH调至4时，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+没有沉淀完全．
16．在一定条件下，既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH
17．利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4•4H2O，又可消除废弃物对环境的污染．实验流程如图一所示：
已知：25℃时，Ksp（FeS）=5×10-18，Ksp（MnS）=4.6×10-14，Ksp（HgS）=2×10-54．
（1）“浸取”时，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和C（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）=4×10-37（填数值）．
（3）“氧化”时，溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（4）最终MnSO4产率与“浸取”时m（FeS）/m（碳包滤渣）的投料比关系如图二所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是浸出液中残存大量S2-，容易与Mn2+生成MnS沉淀．
4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热“除能加快反应速率外，还可以促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C为H2SO4，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（3）根据2CrO4-+2H+═Cr2O72-+H2O设计图示装置如图2（均为惰性电极） 电解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，图中右侧电极连接电源的正极．当电路中通过0.2mol电子时，该装置中产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．
14．三氯化六氨合钴（[Co（NH3）6]Cl3，Mr=267.5g•mol-1，橙黄色晶体）是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+24H2O

实验装置如图，具体流程如下：

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为锥形瓶．加入双氧水的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢．
（2）操作X为冷却结晶、过滤．
（3）活性炭在本实验中的作用主要是催化剂．
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是促进[Co（NH3）6]Cl3晶体析出，减少产品溶解损失．
（5）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是A．
A．先用盐酸洗，后用乙醇洗
B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长．
（7）称取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液（过量）和淀粉指示剂，然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为80.00%．
（2Co3++2I-═2Co2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
1．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（　　）
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n=1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n=2时，A可能是Fe
18．已知反应：
①101KPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 KJ
19．某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是（　　）
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
D．图象中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

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