下列有关化学实验的叙述中.不正确的是( )A．用饱和食盐水替代水跟电石作用.可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时.在皂化液里加入饱和食盐水.能够促进高级脂肪酸钠的析出C．实验室制取乙烯时将温度计的水银球放在反应液面上.温度 170℃时收集气体D．重结晶法提纯苯甲酸时.为除去杂质和防止苯甲酸析出.应该趁热过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
	B．	制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
	C．	实验室制取乙烯时将温度计的水银球放在反应液面上，温度 170℃时收集气体
	D．	重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

分析 A．饱和食盐水与电石反应平稳；
B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度；
C．制取乙烯时，测量反应体系的温度；
D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失．

解答解：A．饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故B正确；
C．实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中，测量反应体系的温度，故C错误；
D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、盐析、混合物的分离、提纯等，选项D为解答的易错点，题目难度中等．

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15．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.2mol Cr₂O₇^2-，需要1.2mol mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）₃．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）：
当pH调至4时，c（OH^-）=10^-10mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10^-2mol•L^-1＞10^-5mol•L^-1，因此Cr³⁺没有沉淀完全．

16．在一定条件下，既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（　　）

17．利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO₂、C、Hg²⁺等），既可制取MnSO₄•4H₂O，又可消除废弃物对环境的污染．实验流程如图一所示：

已知：25℃时，K_sp（FeS）=5×10^-18，K_sp（MnS）=4.6×10^-14，K_sp（HgS）=2×10^-54．
（1）“浸取”时，生成MnSO₄和Fe₂（SO₄）₃的化学方程式为9MnO₂+2FeS+10H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+10H₂O．
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、HgS和C（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c（Hg²⁺）/c（Fe²⁺）=4×10^-37（填数值）．
（3）“氧化”时，溶液中Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式为2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）最终MnSO₄产率与“浸取”时m（FeS）/m（碳包滤渣）的投料比关系如图二所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO₄产率反而变小的原因是浸出液中残存大量S^2-，容易与Mn²⁺生成MnS沉淀．

4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热“除能加快反应速率外，还可以促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺离子方程式为3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C为H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（3）根据2CrO₄^-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置如图2（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄的溶液制取Na₂Cr₂O₇^2-，图中右侧电极连接电源的正极．当电路中通过0.2mol电子时，该装置中产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇（CH₃OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

14．三氯化六氨合钴（[Co（NH₃）₆]Cl₃，Mr=267.5g•mol^-1，橙黄色晶体）是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CoCl₂•6H₂O+10NH₃•H₂O+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+24H₂O

实验装置如图，具体流程如下：

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为锥形瓶．加入双氧水的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢．
（2）操作X为冷却结晶、过滤．
（3）活性炭在本实验中的作用主要是催化剂．
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是促进[Co（NH₃）₆]Cl₃晶体析出，减少产品溶解损失．
（5）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是A．
A．先用盐酸洗，后用乙醇洗
B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长．
（7）称取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH₃后将溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L^-1的KI溶液（过量）和淀粉指示剂，然后用0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为80.00%．
（2Co³⁺+2I^-═2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

1．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（　　）

	A．	图中物质间的转化都不是氧化还原反应
	B．	当n=1时，A可能是N₂
	C．	A一定是金属元素
	D．	当n=2时，A可能是Fe

18．已知反应：
①101KPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热等于110.5KJ/mol
	B．	2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H＞-221 KJ/mol
	C．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 KJ/mol
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 KJ

某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
	B．	保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
	C．	保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
	D．	图象中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度