题目内容

17.白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得.相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO42(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3
则△H3=+2821.6kJ•mol-1

分析 根据盖斯定律将已知热化学方程式①+②×6得2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g),焓变做相应运算求解.

解答 解:①2Ca3(PO42(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ•mol-1
有盖斯定律可知,①+②×6得2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g),
所以其反应热△H3=△H1+6×△H2=+3359.26kJ•mol-1+6×(-89.61kJ•mol-1)=+2821.6 kJ•mol-1
故答案为:+2821.6.

点评 本题考查利用盖斯定律计算反应热,正确分析出已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网