题目内容
17.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得.相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3
则△H3=+2821.6kJ•mol-1.
分析 根据盖斯定律将已知热化学方程式①+②×6得2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g),焓变做相应运算求解.
解答 解:①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ•mol-1
有盖斯定律可知,①+②×6得2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g),
所以其反应热△H3=△H1+6×△H2=+3359.26kJ•mol-1+6×(-89.61kJ•mol-1)=+2821.6 kJ•mol-1;
故答案为:+2821.6.
点评 本题考查利用盖斯定律计算反应热,正确分析出已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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