题目内容

7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱电解质
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．X的最高价氧化物不溶于任何酸

分析 根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，可知M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，以此解答该题．

解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，可知M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，
A．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径M＞X＞Y＞Z，故A正确；
B．M为Al元素，对应的氯化物在溶液中完全电离，为强电解质，故B错误；
C．非金属性O＞Si，水的稳定性较强，故C正确；
D．X为Si元素，对应的氧化物二氧化硅可溶于氢氟酸，故D错误．
故选BD．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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17．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=+2821.6kJ•mol-1．
18．下列实验目的能实现的是（部分夹持装置已略去）（　　）
A．
对溶液进行蒸发、浓缩、结晶
B．
以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质
C．
用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
D．
用稀硝酸与铜反应制取并收集NO
15．有机物A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：

已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O、H+}{→}$R-CH2CHO+R′O
请回答下列问题：
（1）A的分子式为C12H16O，结构简式为．
（2）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1-丙醇（或正丙醇）．
（3）写出B→C反应的化学方程式CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH2CHO+H2O．
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子：、、或．
2．下列体系中，离子能大量共存的是（　　）
A．无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
12．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
（甲） XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；  （乙）Mm++mOH-=M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．
A．①③B．②③C．①②D．④⑤
19．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数少
C．1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多
D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
16．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物R-C O-R′（R、R′代表烷基或H原子）．发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
+HCl
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请写出：
（1）X的结构简式．
（2）在一定条件下X与Cl-C-Cl 反应合成聚碳酸酯的化学方程式．
（3）X和浓溴水反应时，1molX最多能消耗Br24mol．
（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．
17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C中发生反应的离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．

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