Question

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g）（放热反应），下列判断正确的是（　　）

A．2体积SO₂和足量O₂反应，生成2体积SO₃

B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．给定条件下该反应进行的限度为SO₂消耗速率等于O₂生成速率的两倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

Answer 1

分析：A．可逆反应中反应物不能完全反应；
B．降低温度正、逆反应速率都减小；
C．平衡时不同物质表示速率之比等于化学计量数之比；
D．二氧化硫与氧气按2：1反应，若二氧化硫与氧气的起始物质的量之比为2：1，则平衡时SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍．

解答：解：A．可逆反应中反应物不能完全反应，2体积SO₂和足量O₂反应，生成SO₃小于2体积，故A错误；
B．降低温度正、逆反应速率都减小，故B错误；
C．SO₂消耗速率等于O₂生成速率的两倍，其速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，即到达反应进行的限度，故C正确；
D．二氧化硫与氧气按2：1反应，若二氧化硫与氧气的起始物质的量之比为2：1，则平衡时SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍，但二氧化硫与氧气起始物质的量之比不一定是2：1，故D错误，
故选C．

点评：本题考查可逆反应特点、温度对反应速率影响、化学平衡状态的特征、化学平衡计算，难度中等，注意理解D选项的规律．