题目内容

为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气B．加入H2O2C．加入Fe D．加入KMnO4
B
A错误，通入氯气会引入新的杂质。
B正确，双氧水具有强氧化性，可以将+2价铁氧化成+3价，而还原产物是水，没有新杂质。
C错误，铁粉的加入会还原部分+3价铁，导致杂质增加。
D错误，KMnO4虽然可以氧化+2价铁，但同时也引入了新的杂质。
练习册系列答案
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使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
A．b ＞0.3aB．b ＜0.2aC．0.2a＜b ＜0.3aD．无法确定
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为
A．1∶4B．2∶7
C．1∶2D．8∶31
．（8分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。
（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为       。
1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为
A．504 mLB．336 mLC．224 mLD．168 mL
赤铁矿是一种常见的铁矿，它的主要成份是
A．Al2O3B．Fe2O3C．SiO2D．CuCO3
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为         (　　)
A．0.24 molB．0.21 molC．0.25 molD．0.14 mol
把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ）
Ａ．H＋      B. Cu2＋         C．Fe3＋            D. Fe2＋
下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．过量铁和稀盐酸B．FeCl2溶液和氯水
C．过量铁和CuCl2溶液D．过量铁和FeCl3溶液

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