题目内容
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
| A．Na与水反应时增大水的用量 |
| B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 |
| C．在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强 |
D．反应N2＋3H2 2NH3恒容增加氮气 |
D
解析试题分析：A、Na与水反应时，增大纯液体水的用量对反应速率无影响，错误；B、常温下铁遇浓硫酸钝化，阻止反应进行，错误；C、H2SO4与Na2CO3两溶液反应没有气体参加，增大压强对反应速率无影响，错误； D、反应N2＋3H22NH3恒容增加氮气，增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，正确。
考点：考查影响化学反应速率的外界条件。
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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4) | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
| T2 | n(CH4) | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
| A．增加N2的浓度能加快反应速率 |
| B．降低体系温度能加快反应速率 |
| C．使用催化剂不影响反应速率 |
| D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3 |
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
| A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 |
| D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)
4P (g)＋Q(g)
＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：
| A．平衡时N的转化率为50% |
B．当温度升高后，则图中 ＞45 |
| C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小 |
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的
和足量
，发生反应
，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
| A．该反应的△H>0 |
B．若该反应在 时的平衡常数分别为 ，则 |
C．在 时，若反应体系处于状态D，则这时一定有 |
D．在 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 |
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是