题目内容
【题目】工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是
实验 | ① | ② | ③ |
电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨, 滴加1mL浓硫酸 | 阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. 对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B. 实验②中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C. 实验③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原
【答案】D
【解析】对比实验①②,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小, Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正确;实验②中, Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为═,B正确;实验③中, Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原 Cr2O72-,离子方程式为═,所以导致 Cr2O72-去除率提高,C正确;实验③中, Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有1mol Cr2O72-被还原,所以一共有2mol Cr2O72-被还原,D错误;正确选项D。
【题目】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 设k为该反应的化学平衡常数,则有k=k逆:k正
B. 达平衡时,容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动,达平衡时,容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8