题目内容
【题目】检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）
A.加速反应的进行B.排除某些杂质离子的干扰
C.生成不溶于水的物质D.加大沉淀的生成量
【答案】B
【解析】
得到的氯化银不溶于稀硝酸，其他离子如碳酸根离子也可以和银离子反应生成碳酸银沉淀，但碳酸银溶于硝酸，所以，可用稀硝酸排除某些杂质离子的干扰，选B。
【题目】Ⅰ）
（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外还有一处错误的是____________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________（填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。
（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________。
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/（kJ·mol－1） | 436 | 247 | 434 |
则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ ____________________。