Question

【题目】下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是

A. 装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu

B. 装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g

C. 装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

Answer 1

【答案】A

【解析】A、该装置有外接电源，电极是阴阳极不是正负极，选项A错误；

B、该装置中阳极上的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+

64g 2mol

64g 2mol

当有2mol电子通过时，阳极上溶解64g铜．

阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

2mol 64g

2mol 64g

当有2mol电子通过时，阴极上析出64g铜。所以电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g，选项B正确；C、该装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，选项C正确；D、溶液的导电性与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，浓度越大，导电能力越强，水是弱电解质导电能力较差，氢氧化钠是强电解质在水中完全电离，所以纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性，选项D正确。答案选A。