Question

【题目】根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，氧化剂是________

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

Answer 1

【答案】 Cu HNO3 2:3 6NA

【解析】（1）反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，N元素化合价降低,被还原， HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂， Cu(NO3)2为氧化产物，N0为还原产物；正确答案：Cu；HNO3。

(2)由方程式可以知道，当有3molCu 参加反应时，有8mol硝酸参加反应，其中有2 mol被还原，生成3 mol Cu(NO3)2，氧化剂与氧化产物的物质的量比是2:3；正确答案是: 2:3。

(3)当有2 mol HNO3 被还原时，又3molCu 被氧化，反应中转移的电子的物质的量为,电子数为或；正确答案： 或。。