Question

【题目】碘是人体中不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是____，0.2mol KIO3参加反应时转移电子____mol。

（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。

A．CCl4 B．酒精　　 C．Na2SO4溶液 D．食盐水

所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_______________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

Answer 1

【答案】 1:51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD

【解析】

试题（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：；KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5；根据反应方程式得1mol KIO3参加反应 时转移电子5mol，则0.2mol KIO3参加反应时转移电子0.2×5mol=1mol。

（2）A、碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，所以A正确；B、酒精与水互溶，所以B错误；C、Na2SO4溶液与K2SO4溶液互溶，所以C错误；D、食盐水与K2SO4溶液互溶，所以D错误；答案选A。分离方法是萃取分液，所以用分液漏斗；

（3）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质物质的量不变，则：1 mol/L×0.5L="18" mol/LV×10-3，解得V=27.8mL；配制中需要用到的主要玻璃仪器是C．玻璃棒 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶。

（4）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确； B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；D．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；

E．又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E错误．故答案为：ACD