题目内容
金属钠长期露置在空气中，最后转变为（ ）
| A．Na2CO3 | B．Na2O2 | C．NaOH | D．Na2O |
A
解析试题分析：金属钠长期露置在空气中首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠。氢氧化钠吸收水分得到氢氧化钠溶液，然后在吸收二氧化碳得到碳酸钠溶液，溶液的水分蒸发得到碳酸钠晶体。晶体风化最后得到碳酸钠粉末。
考点：考查金属钠的保存及变质的原因、产物的知识。
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）
| A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1 |
| B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| C．反应③最多能产生0.05mol O2 |
| D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③ |
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原
来的温度，下列说法正确的是（ ）
| A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 | B．溶液PH不变，有O2放出； |
| C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 | D．溶液PH增大，有O2放出 |
Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是
| A．两个反应电子转移的数目相等 | B．加入镁、铝质量比为4∶3 |
| C．金属溶解的物质的量相等 | D．加入的两种金属质量不等 |
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
| A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 < 碳酸氢钠 |
| B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠 |
| C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠 > 碳酸氢钠 |
| D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 |
关于金属铝和铁的说法不正确的是
| A．铁与热水不反应，但是可与水蒸气发生置换反应 |
| B．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热 |
| C．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸 |
| D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属 |
铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：
下列说法正确的是
| A．气体A一定为HCl | B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2 |
| C．沉淀的主要成分为硅酸钙 | D．反应1、反应2均不是氧化还原反应 |
2Al2O3＋9SO2↑