Question

某固体混合物是由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是(    )

A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B．该固体中含有2．70 g Al

C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．该固体中含有4．75 g MgCl2

Answer 1

A

解析试题分析：往混合固体中加入过量浓的NaOH溶液，能够生成气体的有Al、(NH₄)₂SO₄ ，气体分别是H₂和NH₃，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为H₂和NH₃ ，体积分别为3．36L和2．3L，原固体混合物中一定有Al、(NH₄)₂SO₄ ，由体积可以分别计算得m(Al)=2．70g、m[(NH₄)₂SO₄]=6．60g；又碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有FeCl₂，沉淀为Mg(OH)₂是2．9g，由此可计算得m(MgCl₂)=4．75g；由此m(Al)+m[(NH₄)₂SO₄] +m(MgCl₂)= 2．70g +6．60g +4．75g=14．05g，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有AlCl₃ ，所以A错误，故选A。
考点：本题考查元素化合物性质和简单计算。