题目内容
2.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生如下①主反应和
②副反应:
①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图.下列说法正确的是( )
A. | 加压可提高NH3生成NO的转化率 | |
B. | 工业上氨催化氧化生成 NO时,反应温度最好控制在780℃以下 | |
C. | 达到平衡后,保持其它条件不变,再充入2 mol O2反应①的平衡常数K保持不变 | |
D. | N2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+363 kJ/mol |
分析 A、从两个角度分析:一是比较NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应前后气体的化学计量数关系,二是压强对平衡移动的影响;
B、从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度;
C、平衡常数的大小只与温度高低有关;
D、利用盖斯定律分析该类问题.
解答 解:A、在NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应中,反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低,故A错误;
B、从图象可以看在,反应温度在780~8400C之间,NO的产率最大,故B错误;
C、平衡常数只与温度有关,与反应物的浓度无关,故C正确;
D、根据盖斯定律进行计算,N2(g)+O2(g)2NO(g)的反应热=$\frac{905-1268}{2}$KJ/mol=-181.5KJ/mol,故D错误.
故选C.
点评 本题考查化学平衡以及反应热的计算等问题,题目难度不大,注意对题中图象的分析以及盖斯定律的运用.
练习册系列答案
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11.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是( )
A. | 与金属镁反应时,氯得到一个电子而硫得到2个电子 | |
B. | 铁与硫反应生成硫化亚铁,而铁与氯气反应时生成氯化铁 | |
C. | 氯的最高价为+7,硫的最高价为+6 | |
D. | HClO比H2SO4氧化性强 |