题目内容
【题目】元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是( )
A.②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
B.②、⑨的氢化物晶体类型相同
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
【答案】D
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe,A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2﹣>Cl﹣>Na+ , 故A错误;
B.氢化钠是离子晶体,而氯化氢是分子晶体,所以两者晶体类型不同,故B错误;
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族,故C错误;
D.H与C、N、O可以形成NH4NO3 , 分子中都含有极性键、离子键,故D正确.
故选D.
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