Question

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

Answer 1

【答案】D

【解析】A、电解熔融NaOH时，阳极OH－放电生成O2和H2O，A错误；B、钠的还原性强于铁，B错误；C、若制得4 mol钠，根据方程式可知转移电子数分别为4 mol、8 mol，C错误。D、电解熔融氯化钠制钠时石墨为阳极，铁为阴极，D正确，答案选D。