题目内容

【题目】(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响,结果如图。下列说法不正确的是

A.60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B.60℃之后,氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关

C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与SO32-水解程度增大有关

D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与O2的溶解速率有关

【答案】C

【解析】

A、温度越高,氧化速率越快;

B、反应物浓度降低,反应速率降低;

CSO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度;

D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后,亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。

A、温度越高,氧化速率越快,60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关,故A正确;

B、反应物浓度降低,反应速率降低,温度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解,均使反应物浓度降低,故B正确;

CSO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度,故C错误;

D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后,亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率,因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确;

故选C。

练习册系列答案
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【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:

已知:CaCr2O7BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

物质

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度积

9.1×10-6

2.30×10-2

1.17×10-10

1.08×10-10

1用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整):

+__________=+______________________

2向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用:__________

②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由:__________

③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下的沉淀率,如下图所示。

已知BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率随温度变化的原因是__________

3向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________

②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是__________

4综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀;调节溶液pH,使转化为而沉淀 BaCrO4CaCrO4更难溶,可以使沉淀更完全 温度升高,沉淀速率加快 c(H2SO4)增大,则c()增大,与Ba2+生成沉淀,促进BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移,c()增大;同时,c(H+)也增大,共同促进+H2O +2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其难于接触H2SO4,阻碍重铬酸生成 受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响

【解析】含有K2Cr2O7的废水同时含有SO42加入适量熟石灰过滤得到的固体1为硫酸钙和滤液1向滤液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42从溶液中沉淀出来过滤得到固体2BaCrO4滤液2检测CrO42含量达标,向固体2中加入硫酸,回收重铬酸,同时生成固体3为硫酸钡沉淀

(1). K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因是重铬酸根离子在水溶液中存在化学平衡生成铬酸根离子和氢离子反应的离子方程式为Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,故答案为:1、H2O、2、2、H+

(2). ①. 根据表中物质的溶度积常数可知,熟石灰的作用是沉淀硫酸根离子,调节溶液pH使Cr2O72转化为CrO42而沉淀,故答案为:沉淀SO42-调节溶液pH,使Cr2O72转化为CrO42而沉淀;

②. 根据表中数据可知,BaCrO4CaCrO4更难溶,所以选用Ba2+处理废水可以使CrO42沉淀更完全,故答案为:BaCrO4CaCrO4更难溶可以使CrO42沉淀更完全;

③. 根据图象可知,CrO42的沉淀率随温度升高增大,沉淀速率加快,故答案为;温度升高,沉淀速率加快;

(3). ①. c(H2SO4)增大c(SO42)增大Ba2+生成沉淀促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移使c(CrO42)增大同时c(H+)也增大共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移,可以生成更多的H2Cr2O7,故答案为:c(H2SO4)增大c(SO42)增大Ba2+生成沉淀促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移c(CrO42)增大同时c(H+)也增大共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移,可以生成更多的H2Cr2O7

②. 根据表中各物质的溶度积常数可知,BaSO4BaCrO4溶解度比较接近c(H2SO4)越大越有利于生成BaSO4包裹在BaCrO4使其难与H2SO4接触,阻碍重铬酸生成,故答案为:BaSO4BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其难于接触H2SO4,阻碍重铬酸生成

(4). 根据上述分析可知沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与温度浓度、溶液pH、硫酸浓度沉淀颗粒等有关受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等因素的影响,故答案为:受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响。

型】
束】
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【题目】Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.2mol·L-1Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀

0.2mol·L-1CuSO4

Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液

Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

1经验检,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:__________

2经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含,含有Cu+Cu2+

已知:Cu+Cu+Cu2+Cu2+CuI↓(白色)+I2

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________

②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+

a.白色沉淀ABaSO4,试剂1__________

b.证实沉淀中含有Cu2+的理由是__________

3已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:

iAl(OH)3所吸附;

ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤一:

步骤二:__________(按上图形式呈现)。

b.假设ii成立的实验证据是__________

4根据实验,亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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