Question

【题目】甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是

A.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

B.C3是阴极，锌片、C2上都发生氧化反应

C.甲中H＋向铜电极移动，丙中Cl－向铁电极移动

D.甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小，丙中溶液的pH逐渐减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲池中Zn、Cu和稀硫酸组成原电池，Zn电极为电源负极，Cu电极为电源正极；乙池和丙池为电解池，C1为乙池阳极，C2为乙池阴极，Fe为丙池阴极，C3为丙池阳极，据此分析。

A．根据分析，C1在乙池中做阳极，氯化铜中Cl-在此电极上失电子生成氯气，C3在丙池中做阳极，氯化钠中Cl-在此电极上失电子生成氯气；铜片在甲池做正极，溶液中的H+得到电子生成氢气，铁片在丙池做阴极，溶液中水电离出的H+在此电极上得到电子也生成氢气，A正确；

B．根据分析，C3为电解池的阳极，Zn电极失去电子发生氧化反应，C2电极得到电子发生还原反应，B错误；

C．甲池中H+向Cu电极移动得电子生成氢气，丙池中Cl-向C3电极移动失电子生成氯气，C错误；

D．甲池中H+得电子生成氢气，Zn失电子生成Zn2+，溶液中硫酸浓度不断减小硫酸锌浓度不断增大；丙池中Cl-失电子生成氯气，H+得电子生成氢气，溶液中剩余NaOH，溶液pH变大，D错误；

故选A。