Question

【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(1)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___。

(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mo1电子，消耗标准状态下___L氧气。

Answer 1

【答案】2H2O+O2+4e-=4OH- 0.56

【解析】

通常在燃料电池反应中，O2得电子，所以通O2的电极为正极，在碱性电解质溶液中，O2得电子的产物与溶液反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；通H2的电极为负极，H2失电子的产物与电解质溶液反应生成H2O，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，通O2的电极为正极，在碱性电解质溶液中，O2得电子的产物与溶液反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)该氢氧燃料电池中，在正极：O2~4e-，若电池工作时转移0.1mol电子，理论上消耗标准状态下O2的体积为。