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在N2＋3H2
2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是 ( )
2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是 ( )| A．0.08 mol/(L·s) | B．0.8 mol/(L·s) | C．1.6mol/(L·s) | D．2.4 mol/(L·s) |
C
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。氮气的浓度变化量是4mol/L，则生成氨气是8mol/L，所以氨气的反应速率是8mol/L÷5s＝1.6mol/(L·s)，答案选C。
练习册系列答案
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2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
2CO △H > 0的反应速率为u1；N2＋3H2
2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B是
mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（ ）
2SO3(g) 。下列有关说法正确的是 （ ）
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：