题目内容
在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）| A．0.3 mol·L-1·s-1 | B．0.4 mol·L-1·s-1 |
| C．0.6 mol·L-1·s-1 | D．0.8 mol·L-1·s-1 |
A
氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则氨气表示的反应速率是0.4 mol·L-1÷2s＝0.2 mol·L-1·s-1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气的反应速率是0.3 mol·L-1·s-1，答案选A。
练习册系列答案
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2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为
=" 9" mol/（L·min） B．
=" 18" mol/（L·min） D．
nC(g)＋2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是
、
、
表示，已知2
2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是 ( )