题目内容
反应：2A(g) + B（g） ="=" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是
A、v(A) = 0.5mol/(L·s) B、v(B) =" 0.3" mol/(L·s)
C、v(C) = 0.8 mol/(L·s) D、v(D) =" 1" mol/(L·s)
A、v(A) = 0.5mol/(L·s) B、v(B) =" 0.3" mol/(L·s)
C、v(C) = 0.8 mol/(L·s) D、v(D) =" 1" mol/(L·s)
B
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.5mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.53mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)，所以答案选B。
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2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为
=" 9" mol/（L·min） B．
=" 18" mol/（L·min） D．
2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是 ( )
xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为
，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是
。
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是