题目内容
在373K时,把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是
A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒 |
B.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 |
C.在平衡体系内含N2O40.25摩 |
D.平衡时, N2O4的转化率为40% |
B
反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,则此时NO2的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比,因此N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒,B不正确。2s时NO2的物质的量是0.1mol,消耗N2O4是0.05mol,所以此时体系内压强为开始时压强,B正确。设平衡时生成NO2是xmol,则消耗N2O4是X/2mol,因此有,解得x=0.6,所以选项CD都是错误的。
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