Question

1．常温下，下列反应的离子方程式与向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀
• B． 向NaHSO₄溶液中．逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
• C． 向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
• D． 向pH=1的NaHSO₄溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）₂溶液

Answer 1

分析 Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
A．钡离子恰好沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：1反应生成硫酸钡、强氧化钠和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
D．两溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液为中性．

解答 解：向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
（2）A．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：1反应生成硫酸钡、强氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，不符合要求，故A错误；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，不符合要求，故B错误；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，不符合要求，故C错误；
D．pH=1的NaHSO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合，反应后溶液为中性，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，符合条件，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见的题型，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，把握反应的实质为解答关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．