题目内容

【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。

(3)A→C反应的离子方程式是________。

(4) B→C反应的化学方程式是____________。

(5)E→D反应的化学方程式是_____________。

【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 ①②③④ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】

焰色反应为黄色的金属为钠，则A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。发生反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)A、B、C、D、E的化学式依次为 Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。答案为：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。答案为①②③④

(3)A→C反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。

答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

(4) B→C反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(5)E→D反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

练习册系列答案
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A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小3.2g

C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

【题目】(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

（2）仪器A的名称为 ；

（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①下表中的温度差平均值为 ℃；

②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。

（1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

方法I：①

②

方法Ⅱ：③ _______kJ/mol

（2）在密闭容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同条件下进行反应：。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①P1时升高温度，n(CH3OH)____（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；

②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡转化率的措施是____（填序号）；

a．选择高效催化剂 b．增大投料比 c．及时分离产物

④若F点，n (CH3 OH) =1mol，总压强为2.5MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____。

（3）使用新型催化剂进行反应2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

①CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是 ____；

②T2后CH3OH产率降低的原因可能是____。

【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

【题目】对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是(　　)

A.该反应是可逆反应

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C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3

D.在该反应中SO2作还原剂

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

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已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

【题目】可用如侧示意图象表示的是

反应

纵坐标

甲

乙

A

等质量的钾、钠分别与水反应

H2的质量

钠

钾

B

相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2＋N2（吸热反应）

NH3的转化率

500

400

C

体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2＋N2

NH3的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

D

2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2＋O2 2SO3

SO3物质的量

2个大气压

10个大气压

A. A B. B C. C D. D

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