题目内容
【题目】针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为 ．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 ．
（5）可用来制造光导纤维的物质是 ， 晶体硅的主要用途是（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ， 请写出反应的化学方程式： ．
【答案】
（1）氧（或氧元素）
（2）NaOH
（3）
（4）Cl
（5）二氧化硅（或SiO2）,制造半导体材料
（6）N2+3H2 
2NH3
【解析】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素），
所以答案是：氧（或氧元素）；
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，
所以答案是：NaOH；
（3）Al的原子结构示意图为 
，
所以答案是： ；
（4）同周期从左向右非金属性增强，则S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl，
所以答案是：Cl；
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等），
所以答案是：二氧化硅（或SiO2）；制造半导体材料；
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3，所以答案是：N2+3H2 2NH3．
期末集结号系列答案
【题目】下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | 0.1molMg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1molMg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
C | 0.1molFe | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1molMg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
A.AB.BC.CD.D