[题目]诗句“春蚕到死丝方尽.蜡炬成灰泪始干中的“丝和“泪分别是( )A.蛋白质B.烃C.淀粉D.油脂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（　　）
A.蛋白质
B.烃
C.淀粉
D.油脂

【答案】A,B
【解析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，
所以答案是：AB．

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【题目】下列有机物分离提纯方法正确的是

A.除去乙醇中的水：加入少量金属钠B.除去苯中的溴苯：采用分液法

C.除去乙烯中的甲烷：通入氢氧化钠溶液D.提纯苯甲酸：利用重结晶法

【题目】下列物质的分离方法不正确的是( )

A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用水冲洗的方法从沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘

【题目】针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是．
（5）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ，请写出反应的化学方程式：．

【题目】实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol (假设没有氨气逸出)，在溶液中滴加一定浓度的盐酸，若Ca(OH)2为强碱，下列说法正确的是

A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 残渣的组成为:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

【题目】硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。

（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：

① “溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为________。

② “除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；________。

③ “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________。

④ “反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。

（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为________。

【题目】以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。

（2）①的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。

①能与FeCl3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；

（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式__________________。

（5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。

【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO （﹣R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为， C的结构简式为，
（2）E中所含官能团的名称是、．
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、．
①不能和NaHCO3溶液反应　 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
（4）写出由C生成D的化学反应方程式．
（5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式，反应类型是．

【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

（1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．

已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．

800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．

（2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO2(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2(g)	达到平衡所需时间/min
1	900	4	2	1.6	2.4	2
2	900	a	b	c	d	t

实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。

若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。（填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。

（4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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