Question

【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法不正确的是

A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

Answer 1

【答案】B

【解析】本流程目的为利用阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，所以先要进行除杂，最后提取Te。根据TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，流程中先加碱溶，过滤除去杂质，得到溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质。

A、研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO32-，再加入H2SO4；生成H2TeO3沉淀，由TeO2是两性可推断，H2TeO3也应是两性，再沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致H2TeO3的溶解，造成产品的损失，故B正确；C、根据B选项的分析，可知C正确；D、1kg阳极泥中含TeO2的质量为1000g×8%=80g，碲元素的回收率为90%，则有80g×90%=72g的TeO2被还原。每摩尔TeO2得4mol电子，每摩尔SO2失去2mol电子，则有关系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)= =20.16L，故D正确。选C。