题目内容
以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为______
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用______（选填以下选项的代号）．
A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化磷 D．烧碱
（3）B装置的作用______；E装置的作用______
（4）通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是______
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式______
（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理？______．
解：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的实质为：MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等具有吸水性的物质在不加热条件下反应生成氨气，而氨气可以和酸性氧化物二氧化硅、五氧化磷反应而不能用它们来制取，故答案为：AD；
（3）B装置中，可以用碱石灰干燥氨气，E装置中，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；
（4）氦气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，故答案为：因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；
（5）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（6）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通人装有碱石灰的干燥管或气球收集，故答案为：将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等．
分析：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，根据离子方程式的书写方法来书写；
（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等物质在不加热条件下反应生成氨气；
（3）碱石灰可以干燥氨气，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
（4）根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度；
（5）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；
（6）根据氯气的性质来确定尾气处理的方法．
点评：本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质等方面的知识考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等具有吸水性的物质在不加热条件下反应生成氨气，而氨气可以和酸性氧化物二氧化硅、五氧化磷反应而不能用它们来制取，故答案为：AD；
（3）B装置中，可以用碱石灰干燥氨气，E装置中，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；
（4）氦气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，故答案为：因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；
（5）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（6）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通人装有碱石灰的干燥管或气球收集，故答案为：将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等．
分析：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，根据离子方程式的书写方法来书写；
（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等物质在不加热条件下反应生成氨气；
（3）碱石灰可以干燥氨气，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
（4）根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度；
（5）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；
（6）根据氯气的性质来确定尾气处理的方法．
点评：本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质等方面的知识考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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