题目内容
(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为 ．
(2)装置B中仪器的名称是 ；装置E的作用是 ．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式 ．
（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
常数为 mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g．
解析
(12分)．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
分装日期 |
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分装企业 |
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(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空
白处)：____
(2)上述反应生成的
可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________
利用
。稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为____________________________
(3)已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO
与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10
mol／L的
溶液10.OmL，恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量是(以含w的代数式表示)
___mg／kg。