题目内容
某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为
（2）装置B中仪器的名称是
（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa（OH）2的石灰乳中，最多可制得漂白粉
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O
．
| ||
（2）装置B中仪器的名称是
干燥管
干燥管
；装置E的作用是除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
．（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是
将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
．（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为
=
| b |
| 2a |
=
mol-1 （用含a、b的代数式表示）．| b |
| 2a |
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa（OH）2的石灰乳中，最多可制得漂白粉
127
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g．分析：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；
（2）根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
（3）向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽，要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上；
（4）由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2的2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；
（5）根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；
（2）根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
（3）向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽，要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上；
（4）由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2的2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；
（5）根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；
解答：解：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O；
（2）根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
（3）向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽，要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上，
故答案为：将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；
（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2的2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n?NA，即b=2a?NA，所以NA=
，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
；
（5）氢氧化钙的物质的量是n=
=1mol，所以根据反应式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，则生成的CaCl2、Ca（ClO）2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m（CaCl2）+m（Ca（ClO）2）=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g；
故答案为：127g．
| ||
| ||
（2）根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
（3）向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽，要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上，
故答案为：将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；
（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2的2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n?NA，即b=2a?NA，所以NA=
| b |
| 2a |
| b |
| 2a |
（5）氢氧化钙的物质的量是n=
| 74g |
| 74g/mol |
故答案为：127g．
点评：本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质，氧化还原反应，根据方程式的计算等方面的知识考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．
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