某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应.其中A.F分别为氨气和氯气的发生装置.C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置. 请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的化学方程式为． (2)装置B中仪器的名称是 ,装置E的作用是． (3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结.另一生成物是空气的主要成分之一.[来源:学§科§网] 写出反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式为．

(2)装置B中仪器的名称是；装置E的作用是．

(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。[来源:学§科§网]

写出反应的化学方程式．

（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数

常数为 mol^-1 (用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g．

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

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Na₂CO₃是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na₂CO₃的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了如图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na₂CO₃样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na₂CO₃的纯度。

图1　　　　　　　　　　　　　　　图2

（1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是__________。

（2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CaCO₃、水。请回答下列问题：

图3

①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；

②A装置中分液漏斗内液体为__________；U形管内药品为__________；装置F的作用为__________；

③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为__________。

(12分)．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空

白处)：____

(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

利用。稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。稀溶液与反应的离子方程式为____________________________

(3)已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.OmL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是____________mol。

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量是(以含w的代数式表示)

___mg／kg。