题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.合金比成分金属熔点高、硬度大
B.钠具有强还原性，可置换出四氯化钛溶液中的钛
C.用原子吸收光谱能确定物质中是否含有哪些金属元素
D.镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
【答案】C
【解析】
A. 合金比成分金属熔点低、硬度大，A不正确；
B. 钠具有强还原性，可置换出四氯化钛熔融液中的钛，若在水溶液中，钠首先与水发生反应，B不正确；
C. 不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线，因此用原子吸收光谱只能测出某物质中含有什么金属元素，C正确；
D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，而镁的熔点只有648.9 ℃，且性质活泼，不能做耐高温材料，D不正确。
故选C。
考前必练系列答案【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。
（4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。
（5）重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。
【题目】一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。
①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6mol/L)的部分数据如下表:
Mn(OH)2 | Fe (OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀pH | 7.1 | 2.2 | 4. 1 |
沉淀完全pH | 10.8 | 3.5 | ? |
Al(OH)3沉淀完全的pH为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH调整的范围是______________________。
（4）“除重金属”时，发生反应Hg2++MnS
HgS+M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。
（5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。
