题目内容
【题目】一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
(1) “服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_________剂，具有________性。
(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：______________________。
(3) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)
A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③
(4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：____________________________
【答案】还原 还原 Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+ C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
(1)三价铁离子生成成二价铁离子，铁元素的化合价降低，三价铁离子发生还原反应；(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，生成Fe(OH)3胶体和盐酸；(3) ①铁与Fe3+反应生成氯化亚铁；②Fe3+与SCN-发生反应生成血红色Fe(SCN)3；③Fe3+与CuSO4溶液不反应；④Fe3+与AgNO3溶液不反应；⑤Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)还原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L(即0.1mol)时，氯气先将亚铁离子氧化，如果氯气剩余再氧化溴离子。
(1)三价铁离子生成成二价铁离子，铁元素的化合价降低，三价铁离子发生还原反应，所以维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性；(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应离子方程式是Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+；(3) ①铁与Fe3+反应生成氯化亚铁；②Fe3+与SCN-发生反应生成血红色Fe(SCN)3；③Fe3+与CuSO4溶液不反应；④Fe3+与AgNO3溶液不反应；⑤Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。所以③和④不能验证Fe3+的性质，故选C。(4)还原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L(即0.1mol)时，氯气先将亚铁离子氧化，如果氯气剩余再氧化溴离子，而0.1mol氯气恰好和0.2mol的亚铁离子反应，所以被氧化的微粒是只有亚铁离子，反应离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
备战中考寒假系列答案
【题目】用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项 | X极 | 实验前U形管中液体 | 通电后现象及结论 |
A | 正极 | Na2SO4溶液 | U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 |
B | 正极 | AgNO3溶液 | b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O |
C | 负极 | CuCl2溶液 | b管中有气体逸出 |
D | 负极 | NaOH溶液 | 溶液PH降低 |
A. A B. B C. C D. D
