题目内容
【题目】如下图所示A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列转化的化学方程式。
A→B________________;
B→C___________。
(2)列举下列物质的一种主要用途:
A_____________;
B_________________。
(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里,没有元素化合价变化的是______(用“A→B”这样的形式表示)。
【答案】2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼 用于呼吸面具里的供氧剂 C→D
【解析】
如图所示A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色,则A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,据此分析解答。
金属单质A燃烧时火焰呈黄色,则A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3。
(1)A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠,反应的化学方程式为:2Na+O2Na2O2;B→C的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na+O2
Na2O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)A为Na,为活泼金属,可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼;B为过氧化钠,可与水、二氧化碳反应生成氧气,可用于呼吸面具里的供氧剂,故答案为:用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼;用于呼吸面具里的供氧剂;
(3)没有元素化合价变化的是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应,是C→D,故答案为:C→D。
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJ/mol
一定条件下,可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体,实现燃煤烟气中硫的回收,写出该反应的热化学方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,压强为p0 ,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时,v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,H2的平均反应速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2平衡时的体积分数为_______________,该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C.恒温恒压下,气体的体积不再变化
D.恒温恒容下,气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反应物起始投入量 | 1 mol CO2,3 mol H2 | 0.5 mol CO2,1 mol H2 1 mol CH3OH,1 mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol·L-1 | C1 | C2 |
则乙容器中反应起始向________方向进行;c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。