Question

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K=          ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为          
                 
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是             、                。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                               
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                 （写化学式）。

Answer 1

（12分）（1）      SO₂+NaOH=NaHSO₃
（2）提高铁元素的浸出率    抑制Fe³⁺水解
（3）Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^—+2Fe³⁺     Cl₂、HCl

】（1）平衡常数是指在一定条件下可逆反应达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值。所以该反应的平衡常数表达式为。过量的SO₂与NaOH溶液反应生成物是酸式盐，方程式为SO₂＋NaOH===NaHSO₃。
（2）因为Fe^3＋在溶液中易水解，所以为了抑制水解需要加入盐酸。
（3）因为溶液中可能会生成Fe^2＋，所以为了抑制其生成，需要加入氧化剂氯气，方程式为Cl₂＋2Fe^2＋===2Cl^－＋2Fe^3＋。