下列关于燃料的说法正确的是 ( )A．“可燃冰是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高.无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保.不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于燃料的说法正确的是 (　　)

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

B

“可燃冰”的主要成分是甲烷，故A错误；乙醇是比汽油更环保、可再生的燃料，故C错误；石油和煤不可再生，故D错误

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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe³⁺的方法是_____________________________(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe²^＋的方法是__________(注明试剂、现象)，写出反应的离子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38，若所得溶液中只含Fe³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe³⁺的浓度
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                             。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是                          。
a．CuSO₄溶液的浓度不变      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²^＋向阳极移动　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
精炼后电解质溶液中的阳离子有：_____________________________________
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                             。

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K=          ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是             、                。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                 （写化学式）。

（6分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，写出在沉淀池的离子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量试剂a是                        （填化学式）。

下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是

	金属	存在形式	冶炼方法
A	金	游离态	金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离
B	银	化合态	银的金属性弱，用加热的方法冶炼
C	铁	化合态	铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
D	钠	化合态	钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼

二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘	B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气	D．食盐、淡水

[化学—选修化学与技术]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是
A．过滤法            B．氧化还原法      C．中和法           D．化学沉淀法
（2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化                      B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水                D．海水中提取金属Mg
（3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A．硫酸的工业制法        B．石油的催化裂化
C．硝酸的工业制法        D．侯氏制碱法
Ⅱ．（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多         离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为         （写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过      （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是      。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为        。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是         。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的           。

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高温度　　 B．使用催化剂  　　 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气    　　　　 E．及时移出氨
(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为25％，此时H₂的转化率为　      。