题目内容

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定

【答案】C
【解析】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、 胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】下列关于实验操作的说法正确的是

A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热

D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2


A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④

【题目】下列物质的保存方法正确的是

A.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

B.漂白粉露置于空气中

C.浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中

D.钠保存在盛有水的试剂瓶中

【题目】已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）c（OH﹣）= ．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是溶液．
（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液；NH4Cl溶液 ．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL， （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=molL﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是molL﹣1 ．

【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化剂是______

（2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化剂是_____

【题目】回答下列问题：

（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。

（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。

（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。

【题目】浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是

A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4

C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4

【题目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。
（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=。
（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为L(不考虑CO2在水中的溶解）。

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