题目内容
【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ）
序号 | X | Y | Z | W |
|
① | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe（OH）2 |
A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④
【答案】A
【解析】解：①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故正确；
③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气，故正确；
④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故错误，故选A．
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【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
J | ||||
R |
（1）M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为 ．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为 ．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性． ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物总物质的量 |
③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是 ， 其中可能含有个σ键，个π键，对孤电子对．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为 ．
【题目】X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJmol﹣1）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为 ． 灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： ．
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是： ．
（3）X3﹣的空间构型是 ， 中心原子的杂化方式是 ．
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 ．
