Question

【题目】已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）c（OH﹣）= ．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是溶液．
（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液；NH4Cl溶液 ．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL， （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=molL﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣14
（2）H2SO4
（3）NH4Cl
（4）1×10﹣9mol/L；1×10﹣5mol/L
（5）减小
（6）2.2×10﹣8；0.2
【解析】解：（1）室温下两溶液中水的离子积Kw=c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 ， 所以答案是：1×10﹣14；（2）室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，稀释10倍，硫酸溶液PH变化为6，氯化铵铵根离子水解促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液pH小于6；pH较大的是硫酸溶液；
所以答案是：H2SO4；（3）室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，硫酸溶液中氢离子浓度变化不大，氯化铵溶液中水解是吸热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，溶液pH较小的是氯化铵溶液，
所以答案是：NH4Cl；（4）室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中存在离子积常数，硫酸溶液中，c（H+）酸×c（OH﹣）水=10﹣14 ， 则水电离的氢氧根离子的浓度c（OH﹣）水=1×10﹣9mol/L；氯化铵溶液中，c（H+）水×c（OH﹣）水剩余=10﹣14 ， 则水电离的氢离子浓度为c（H+）水=1×10﹣5mol/L，
所以答案是：1×10﹣9mol/L；1×10﹣5mol/L；（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，铵根离子水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+正向移动，溶液中的铵根离子减小，氢离子增多， 离子浓度比值减小，
所以答案是：减小；（6）pH=8时，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， 则：c（Cu2+）= =2.2×10﹣8molL﹣1；在0.1molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42﹣）不变，为0.1molL﹣1 ， 由电荷守恒可知c（H+）为0.2molL﹣1 ，
所以答案是：2.2×10﹣8；0.2．