题目内容
【题目】回答下列问题:
(1)将4molN2和6molO2混合,所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。
(2)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。
(3)某普通酒精中乙醇的含量为97%,密度为0.90g/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。
【答案】 1.357 0.2 1.5
【解析】(1)将4molN2和6molO2混合,所得气体的质量为,在标准状况下的体积为,故密度是;(2) Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,c(Fe3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,根据电荷守恒有:3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-),即3×0.4mol/L+c(Na+)=2×0.7mol/L,解得c(Na+)=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L;(3)普通酒精中乙醇的含量为97%,则水的含量为3%,则。
【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。
Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为_______。
Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是_______。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。
(将反应补充完整)___________
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。
② 脱氯反应:FeOCl + OH-=FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小:________。
③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。