题目内容
【题目】下列有关说法中正确的是( )
A.100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA(NA为阿伏加德罗常数，下同)
B.3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6NA
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO
+2H2O
D.冰水中常会形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氢键
【答案】D
【解析】
A．溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，不要丢掉溶剂中的氧原子；
B．依据n=
计算物质的量，白磷是正四面体结构，1个P4分子含6个P﹣P键；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量，溶液中碳酸根离子全部转化为沉淀；
D．水分子间存在氢键。
A． 100g98%的硫酸溶液中含H2SO4 98g，物质的量为1mol，含有氧原子4mol，含水2g，含氧原子
mol，溶液中含有的氧原子数大于4NA， A错误；
B．白磷的分子式为P4，3.1g白磷晶体物质的量为
=0.025mol，P4分子是正四面体，1个P4分子含6个P﹣P键，分子中含有的P﹣P键数为0.025mol×6×NA=0.15NA，B错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，C错误；
D．水分子间存在氢键，分子间通过氢键结合形成较大的缔合分子，所以冰水中常会形成(H2O)x(x≥1)分子，D正确；
故选D。
【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 | 起始时 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列说法不正确的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320
