题目内容

【题目】处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2Al)的一种工艺如下:

下列有关说法不正确的是

A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原

C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用

【答案】B

【解析】

本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象,体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为,同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力,根据流程,LiCoO2不与碱反应,Al能与NaOH反应,使Al转变成可溶的NaAlO2,然后过滤得到LiCoO2LiCoO2Li为+1价,O为-2价,Co为+3价,依据整个流程,产品中Co的化合价为+2价,即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化,“酸溶”液中加入NaOH,得到“净化液”,除去Li元素,加入草酸铵溶液,使Co2转变成CoC2O4沉淀;

A、根据铝钴膜的成分以及流程,Al能与NaOH反应,生成可溶的NaAlO2LiCoO2不溶于NaOH,然后过滤得到LiCoO2,因此碱浸的目的是溶解铝,故A说法正确;

BLiCoO2Co显+3价,产品中CoC2O4Co显+2价,化合价降低,LiCoO2为氧化剂,H2O2为还原剂,H2O2被氧化,故B说法错误;

CH2SO4提供HH2O2作还原剂,盐酸也能提供H,+3Co也能氧化Cl转化成+2Co,故C说法正确;

D、根据上述分析,铝、钴产物可以再利用,故D说法正确。

练习册系列答案
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【题目】H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题:

(1)某科研团队利用透氧膜获得N2H2的工作原理如图甲所示(空气中N2O2的物质的量之比按41)。上述过程中,膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)n(N2)=31,则CH4H2OO2反应的化学方程式为______________________

(2)H2CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) H1。已知:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0kJ·mol1CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) H3=41.1k J·mol1.则△H1=___________ k J·mol1

(3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO2.2molH2,在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡时,CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。

①压强:p1___________(“>”<”“=”)p2

M点时,H2的转化率为___________(计算结果精确到0.1%),该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

③不同温度下,该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示,其中,A点为506K时平衡常数的对数值,则BCDE四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___________

(4)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数,只与温度有关)

①某温度下,反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号

c(H2)/(mol/L)

c(NO)/(mol/L)

v/(mol/Lmin)

1

0.10

0.10

0.414k

2

0.10

0.20

1.656k

3

0.50

0.10

2.070k

由表中数据可知,m=___________n=___________

②上述反应分两步进行:i2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反应)iiH2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是___________(填字母)

AH2O2是该反应的催化剂

B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定

D.反应iNOH2的碰撞仅部分有效

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